元素周期律习题(有答案)(已改无错字)
2022-07-23 20:34:28 本页面
【正文】 （5）已知G为常见的红色金属单质， G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变， L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)= mol/L，则原硝酸溶液的浓度为2硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）30Si原子的中子数为 ，Si的晶体类型为 。（3）Al3+与Yn—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 。（4）（含Fe2OAl2OSiO2）加入足量稀盐酸，滤液中加入过量NaOH溶液。则此熔渣中Al2O3的质量分数为 。2（7分）在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子，它的质量数等于______，其结构示意图为；铝在周期表中位于第______周期_____族。2（10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：、、、（2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为Y的气态氢化物的结构式为（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
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